La fiesta de la pipeta

PRÁCTICA N.º 7. DETERMINACIÓN DE SULFATOS Objetivos. Hallar la cantidad de sulfatos en una muestra de agua determinada. Fundamento. Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico. Los estandares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción "purgante ". Los límites de concentración, arriba de los cuales se precibe un sabor amargo en el agua son: Para el sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm. La presencia de sulfatos es ventajosa en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto. En los sistemas de agua para uso doméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corro

PRÁCTICA TURBIDIMETRÍA Objetivos. Es la medición de la luz transmitida a través de una suspensión, tiene la ventaja de permitir la valorización cuantitativa, sin separar el producto de la solución. Fundamento. Se utilizan normalmente en el análisis de la calidad química del agua, para determinar la claridad y para el control de los procesos de tratamiento. También para la determinación de iones sulfato. Turbidimetría. -Se utiliza para el análisis de fibrinógeno, triglicéridos, complejos Ag-Ac y otras sustancias. -Aplicable cuando la dispersión es suficientemente grande (concentración alta de partículas). La turbidimetría tiene una gran variedad de aplicaciones y permite trabajar con muestras gaseosas, liquidas e incluso con sólidos transparentes. La formación deprecipitados difíciles de filtrar, como por ejemplo los gelatinosos o los de tamaño de partícula muy pequeño, suelen proporciona suspensiones ideales para la aplicación de técnicas basadasen la di

PRÁCTICA N.º 6 OXIDABILIDAD Objetivos. Es un indicador de la materia orgánica e inorgánica oxidable presente en el agua. Se determina mediante la oxidación química de la materia orgánica y de las sustancias oxidables, con permanganato potásico que actúa como oxidante. Valores elevados pueden indicar un incorrecto funcionamiento del sistema de desinfección, que debe ser corregido. Fundamento. Este test tiene por objeto conocer la cantidad de materia orgánica (M.O.) presente en el agua potable la oxidación con permanganato potásico (KMnO4) en caliente y en medio ácido. La Reglamentación Técnico - Sanitaria española para el abastecimiento y control de calidad de las aguas Potables de consumo público (B.O.E 20/09/90) califica a la M.O como componente no deseable en las aguas de consumo humano. Establece como valor máximo orientador de calidad hasta 2 mg O2/l y como nivel máximo tolerable hasta 5 mg O2/l de agua. Este ensayo se hace en el análisis normal y

PRÁCTICA N.º 5 CARBONATOS Y BICARBONATOS Objetivos. Hallar cantidad de carbonatos y bicarbonatos presentes en una muestra de agua. Fundamento. En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos y alcalis. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores. Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo y fenoltaleína. Una solución que contiene carbonatos al ser titulado con un ácido (HCl) hace que se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3 siendo la reacción: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenoltaleína) PH : 1,6 pH : 8,3 NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo) Para convertir el carbonato en bicarbonato, se necesitará un volumen de HCl en presencia de fenoltaleína igual a la mita

PRÁCTICA N.º 4 DETERMINACIÓN DE CLORUROS Objetivos. Determinar la concentración de cloruros de una muestra de agua utilizando el método de Mohr. Fundamento. La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración. Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio(K2CrO4). El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, alterminarse los cloruros, el AgNO3 r

PRÁCTICA N.º3 VALORACIÓN DE LA ALCALINIDAD Objetivos. Hallar la alcalinidad de una muestra dada. Fundamento. La alcalinidad se refiere a la presencia de sustancias hidrolizables en agua y que como producto de hidrólisis generan el ión hidroxilo (OH-), como son las bases fuertes, y los hidróxidos de los metales alcalinotérreos; contribuyen también en forma importante a la alcalinidad los carbonatos y fosfatos. La presencia de boratos y silicatos en concentraciones altas también contribuyen a la alcalinidad del medio. La alcalinidad puede definirse como la capacidad de un agua natural para donar con H+ y alcanzar el PH 4.5 que es el segundo punto de equivalencia en la valoración del carbono ( CO3 ) las concentraciones de los cationes y aniones en un muestra de agua real, es importante en el tratamiento del agua, frecuentemente debe conocerse la alcalinidad para calcular las cantidades de productos químicos que deben agregarse para su tratamiento, este sirve para amortigu

PRÁCTICA N.º 2 VALORACIÓN DE ACIDEZ Objetivos. Hallar la acidez de una muestra dada. Fundamento. La acidez de un agua es su capacidad cuantitativa para reaccionar con una base fuerte hasta un pH designado. Por tanto, su valor puede variar significativamente con el pH final utilizado en la valoración. Se puede deber a la presencia entre otros, de dióxido de carbono no combinado, de ácidos minerales o de sales de ácidos fuertes y bases débiles. En muchas aguas naturales, que se usan para propósitos potables, existe un equilibrio entre carbonato, bicarbonato y dióxido de carbono. Los contaminantes ácidos que entran a los abastecimientos de aguas en cantidad suficiente, pueden alterar el equilibrio carbonato - bicarbonato - dióxido de carbono y se pueden estimar por titulación con un álcali valorado a los virajes de pH de 3.7 y 8.3. Los iones hidrogeniones presentes en una muestra de agua como resultado de la disociación o hidrólisis de los solutos reaccionan a la adición de

PRÁCTICA N.º 1 RESIDUO SECO  Objetivos. El residuo seco se corresponde con la cantidad de sales disueltas que posee un agua mineral natural como consecuencia de las características del terreno en el que está ubicado el manantial. Fundamento. El análisis de sólidos sedimentables presentes en una muestra de agua indica la cantidad de sólidos que pueden sedimentarse a partir de un volumen dado de muestra en un tiempo determinado. Es una medida de la cantidad de sólidos que pueden ser eliminados en el tratamiento primario de un agua residual. La determinación de sólidos totales permite estimar la cantidad de materia disuelta y en suspensión que lleva un agua. Los sólidos en suspensión se determinan por la diferencia de peso de un filtrado por el que se hace pasar la muestra. La determinación del residuo seco a 180ºC se puede efectuar por el método gravimétrico después de la evaporación y desecación de la muestra. Este método es aplicable a aguas po