DETERMINACIÓN DE SULFATOS

PRÁCTICA N.º 7. DETERMINACIÓN DE SULFATOS
Objetivos.
Hallar la cantidad de sulfatos en una muestra de agua determinada.

Fundamento.
Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.
Los estandares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción "purgante ".
Los límites de concentración, arriba de los cuales se precibe un sabor amargo en el agua son:
Para el sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
La presencia de sulfatos es ventajosa en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto.
En los sistemas de agua para uso doméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corrosión de los accesorios metálicos, pero cunado las concentraciones son superiores a 200 ppm, se incrementa la cantidad de plomo disuelto proveniente de las tuberías de plomo.



Reactivos.

  • Valorante: H2SO4 0,2N y BaCl 0,0962
  • Muestra de agua (100 ml)

Instrumentos.
  • Bureta. Para realizar la valoración.
  • Vasos de precipitado. Tanto para residuos como para pipetear agua destilada y el valorante en el momento de enrasar.
  • Probeta. Para tomar la medida del agua de muestra.
  • Pipeta pasteur. Para enrasar.
  • Campana. Para manipular el ácido.
  • Micropipeta. Debido al bajo volumen del ácido.
  • Embudo.
  • Matraz aforado. Para preparar el valorante.
  • Matraz Erlenmeyer. Contiene la muestra de agua para su valoración.

Operaciones realizadas.
H2SO4 0,2N = 0,1M

M= (g/Pm)/volumen
g= 0,1*0,1*98=0,98 gr H2SO4

Pureza:
100ml comercial 1840gr puros H2SO4
x 0,98 gr H2SO4

x=0,532 ml H2SO4 puroH2SO4

Vi*Ci=Vf*Cf
  • Tubo 2.
    0,2*4,6=9*Cf
    Cf = (0,2*4,6)/6 = 0,15 N
  • Tubo 3.
    0,2*3,2 = 6*Cf
    Cf = (0,2*3,2)/6 = 0,107 N
  • Tubo 4.
    0,2*0,8 = 6*Cf
    Cf=(0,2*0,8)/6 = 0,027 N
  • Tubo 5. No se hace, al ser completamente H2SO4

BaCl 0,096N = 0,048M
M= (g/Pm)/volumen
gr = 208,23*0,1*0,048 = 1gr BaCl

Al ser hidratado su Pm es 244
208,23 1g
244 x
x = 1,17 gr de BaCl

TuboConcentracionAbsorbanciaX^2Y^2X*Y
100000
27,14E-031,1935,09796E-051,4232490,00851802
30,0141,8630,0001963,4707690,026082
40,0292,4090,0008415,8032810,069861
50,0572,9460,0032498,6789160,167922
SUMATORIO0,10718,3610,004336979619,3762150,27238302








ConcentraciónAbsorbancia
-0,015832992851645

MEDIA X0,021428
MEDIA Y1,6822
R0,892130549673136
Sx0,020204869116131
Sy1,0224706157147
Sxy0,0184304224
a0,714802761190017
b45,1464083820227






















































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