DETERMINACIÓN DE SULFATOS
PRÁCTICA
N.º 7. DETERMINACIÓN DE SULFATOS
Objetivos.
Hallar la cantidad de sulfatos en una
muestra de agua determinada.
Fundamento.
Los sulfatos se encuentran en las
aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
Las aguas de minas y los efluentes
industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de
la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.
Los estandares para agua potable del
servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de
sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción "purgante
".
Los límites de concentración, arriba
de los cuales se precibe un sabor amargo en el agua son:
Para el sulfato de magnesio 400 a 600
ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
La presencia de sulfatos es ventajosa
en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al
producto.
En los sistemas de agua para uso
doméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corrosión
de los accesorios metálicos, pero cunado las concentraciones son
superiores a 200 ppm, se incrementa la cantidad de plomo disuelto
proveniente de las tuberías de plomo.
Reactivos.
-
Valorante: H2SO4 0,2N y BaCl 0,0962
-
Muestra de agua (100 ml)
Instrumentos.
-
Bureta. Para realizar la valoración.
-
Vasos de precipitado. Tanto para residuos como para pipetear agua destilada y el valorante en el momento de enrasar.
-
Probeta. Para tomar la medida del agua de muestra.
-
Pipeta pasteur. Para enrasar.
-
Campana. Para manipular el ácido.
-
Micropipeta. Debido al bajo volumen del ácido.
-
Embudo.
-
Matraz aforado. Para preparar el valorante.
-
Matraz Erlenmeyer. Contiene la muestra de agua para su valoración.
Operaciones
realizadas.
H2SO4 0,2N = 0,1M
M= (g/Pm)/volumen
g= 0,1*0,1*98=0,98 gr H2SO4
Pureza:
100ml comercial 1840gr puros H2SO4
x 0,98 gr H2SO4
x=0,532 ml H2SO4 puroH2SO4
Vi*Ci=Vf*Cf
-
Tubo 2.0,2*4,6=9*CfCf = (0,2*4,6)/6 = 0,15 N
-
Tubo 3.0,2*3,2 = 6*CfCf = (0,2*3,2)/6 = 0,107 N
-
Tubo 4.0,2*0,8 = 6*CfCf=(0,2*0,8)/6 = 0,027 N
-
Tubo 5. No se hace, al ser completamente H2SO4
BaCl 0,096N
= 0,048M
M= (g/Pm)/volumen
gr = 208,23*0,1*0,048 = 1gr BaCl
Al ser hidratado su Pm es 244
208,23 1g
244 x
x = 1,17 gr de BaCl
Tubo | Concentracion | Absorbancia | X^2 | Y^2 | X*Y | |
1 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | |
2 | 7,14E-03 | 1,193 | 5,09796E-05 | 1,423249 | 0,00851802 | |
3 | 0,014 | 1,863 | 0,000196 | 3,470769 | 0,026082 | |
4 | 0,029 | 2,409 | 0,000841 | 5,803281 | 0,069861 | |
5 | 0,057 | 2,946 | 0,003249 | 8,678916 | 0,167922 | |
SUMATORIO | 0,1071 | 8,361 | 0,0043369796 | 19,376215 | 0,27238302 | |
Concentración | Absorbancia |
-0,015832992851645 |
MEDIA X | 0,021428 | |
MEDIA Y | 1,6822 | |
R | 0,892130549673136 | |
Sx | 0,020204869116131 | |
Sy | 1,0224706157147 | |
Sxy | 0,0184304224 | |
a | 0,714802761190017 | |
b | 45,1464083820227 |
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